Question

将29.25g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入100ml未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤

将29.25g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入100ml未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀34.95g计算：
1.原混合物中Na2CO3的质量分数？
2.BaCl2溶液的物质的量浓度

Answer 1

分析：依题意可知：向溶液中加入BaCl2后产生的沉淀B为BaCO3和BaSO4的混合物；向B中加入足量HCl可将BaCO3溶解，所以最后剩下的沉淀为BaSO4；
解：（1）设混合物中硫酸钠的质量为x。
由硫酸根守恒可得：
Na2SO4 ～ BaSO4
142 233
x 34.95g
142/233=x/34.95g；解得：x=21.3g；
所以原混合物中碳酸钠的质量为29.25g-21.3g=7.95g；
所以原混合物中碳酸钠的质量分数为7.95g/29.25g=27.18%；
（2）由（1）可知：碳酸钠的物质的量为n(Na2CO3)=m÷M=7.95g÷106g/mol=0.075mol；
硫酸钠的物质的量为n(Na2SO4)=m÷M=21.3g÷142g/mol=0.15mol；
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
1 1
0.075mol n(BaCl2)
解得：n(BaCl2)=0.075mol；
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
1 1
0.15mol n'(BaCl2)
解得：n'(BaCl2)=0.15mol；
所以氯化钡溶液中的氯化钡的物质的量为n(BaCl2)+n'(BaCl2)=0.075mol+0.15mol=0.225mol；
所以氯化钡溶液的物质的量浓度为C=n÷V=0.225mol÷0.1L=2.25mol/L；
答：原混合物中Na2CO3的质量分数为27.18%；BaCl2溶液的物质的量浓度2.25mol/L。

Answer 2

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