Question

高中化学题，求最后两空过程

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3

熔点/℃
660
2054
1535
1462

沸点/℃
2467
2980
2750
-

I.⑴某同学根据数据推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的推测是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)

⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________。

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段

发生反应的离子方程式为 。

⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ；

⑶B与A的差值为 mol。

⑷B点对应沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL

Answer 1

没懂题意，全答了吧
1，1）不合理，铝在空气中直接变为氧化物
2）氢氧化钠，溶解就有
2,明确一点，没有气体放出是因为产生氨气直接与酸反应生成硝酸铵。这种情况经常出现要注意！！

OC中和过量酸：OH-+H+=H2O
CD与+3铁铝反应生成沉淀
DE与NH4+反应放出氨气（一定是后置换出氨气，因为先置换出来后还是会和铁铝反应）
EF与AL3+反应溶解

以下的就是仅供参考的~~看看吧~~不一定对哈~~呵呵~~不过打的挺辛苦的~~

1）OH-+H+=H2O（将就看吧）
2）NH4+ +OH- =NH3.H2O(如果写氨气要加气体上升符号)
3）根据氢氧化钠与氢氧化铝的反应比例一比一得：36-34=2
4）由铵根离子的量知有（34-31）*4*0.001*8/3摩的沉淀0.032
然后可知需氢氧化钠0.032*3摩即12ml
所以最后一问是31-12=19ml