Question

初三化学。急！！！！

取一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧，生成23.2 g气体（氧气已完全反应）。将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。试通过计算分析23.2 g气体的成分和质量。

答案是CO2 17.6g 。 CO5.6g 。求过程啊！！谢谢了!!

Answer 1

解答过程如下：
∵木炭与氧气发生的反应有两种：
C+O2＝CO2. 2C+O2＝2CO
∴生成的23.2g气体中只能含有CO2和CO
设生成的23.2g气体中含CO2的质量为x.
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
44 100
x 40g
44:x=100:40g
解得：x=17.6g
∴生成的气体中含CO2 17.6g，
含CO 23.2g-17.6g=5.6g.
写得不是特别好，但望采纳……

Answer 2

本反应过程共经过两个阶段：
C+O2——CO2（完全反应） 2C+O2——2CO（不完全反应）
这个题中能让澄清石灰水产生沉淀的只有CO2和CO
所以设生成的23.2g气体中含CO2的质量为x.
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
44 100
x 40g
44:x=100:40g
解得：x=17.6g
∴生成的气体中含CO2 17.6g，
含CO 23.2g-17.6g=5.6g.

Answer 3

本反应过程共经过两个阶段，三个反应式
C+O2——CO2（完全反应） 2C+O2——2CO（不完全反应）
12 32 44
CO2+Ca(OH)2——CaCO3+H2O
44 74 100 18
CO2与澄清的石灰水可以反映，CO不产生反映。
产生沉淀为40克，则CaCO3为40克，
40/100*44=17.6克
23.2-17.6=5.6克
所以两种气体的含量分别为17.6克和5.6克。
具体的过程早就忘记了，你按你们学校的格式去套用一下就可以了。

Answer 4

分析：40 g沉淀是CaCO3,
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
m(CO2) 40 g
44∶100=m(CO2) ∶40 g ∴m(CO2) =17.6g
∴m(CO) =23.2g -17.6g =5.6g

Answer 5

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,因为生成碳酸钙40克，所以碳酸钙质量40/碳酸钙相对分子质量100=二氧化碳质量X/二氧化碳相对分子质量44，解得X=17.6，所以二氧化碳17.6克，一氧化碳5.6克