化学 求助一道模拟题
将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反映后，测得Fe和硝酸均无剩余。已知反应放出NO气体在标准状况下为4.48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，...
将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反映后，测得Fe和硝酸均无剩余。已知反应放出NO气体在标准状况下为4.48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，求原硝酸的物质的量浓度。
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1.6mol/L
详解：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O
4 1
0.8moI 0.2moI
C=0.8/0.5=1.6mol/L
详解：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O
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0.8moI 0.2moI
C=0.8/0.5=1.6mol/L
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1.6mol/L
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总的方程式：a Fe+b HNO3=cFe(NO)3+d Fe(NO)2+e NO 二楼太片面了，我的使用范围广，因为可能产生NO2，但它要与水反应生产NO，我的都适用，由电子守衡，算出是1.6g/mol，望采纳
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