Question

为什么电解池阳极是正极

其实这问题我也觉得问得有点奇怪。。但是又想问。。为什麽阳极那根电极和电源正极相连就成正极了？正极和负极相连负极也没叫正极啊。。我有点糊涂学的。。

Answer 1

在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。

阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）

物理学概念，正极指电源中电位（电势）较高的一端，与负极相对。

在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。

扩展资料

电极反应

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl- -2e-=Cl2↑简记为阳氧。

与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-→Cu简记为阴原（阴原）。

电解结果

在两极上有新物质生成。

参考资料来源：百度百科-正极

参考资料来源：百度百科-电解池

Answer 2

正极和负极是按电势高低判断，高的为正极，低的为负极；
阳极和阴极是按氧化还原判断，发生氧化反映的是阳极，发生还原反应的是阴极；
电解池中：和正极相连的发生氧化反应，故为阳极；和负极相连的发生还原反应，为阴极；
原电池中：电子流出的一极发生氧化反应，是阳极，电势低，为负极；电子流入的一极发生还原反应，是阴极，电势高，为正极。
正电荷是从高电势向低电势，电子是从低电势向高电势。

Answer 3

正极和负极是按电势高低判断，高的为正极，低的为负极；
阳极和阴极是按氧化还原判断，发生氧化反映的是阳极，发生还原反应的是阴极；
电解池中：和正极相连的发生氧化反应，故为阳极；和负极相连的发生还原反应，为阴极；
原电池中：电子流出的一极发生氧化反应，是阳极，电势低，为负极；电子流入的一极发生还原反应，是阴极，电势高，为正极。
正电荷是从高电势向低电势，电子是从低电势向高电势。

Answer 4

我们规定发生氧化反应的电极为阳极， 电学中又有规定，电流方向与电子运动方向相反，并且电流从正极流向负极。
在电解池中，阳极发生氧化反应，氧化反应的进行过程中所获得的电子由电源提供。所以阳极便是正极