50ml H2SO4的质量分数为35%，密度为1.24g\cm^3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为?(求详解，有步骤带公式）
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因为已知体积和密度，就能求出H2SO4溶液的质量 所以m（H2SO4）==p×V==50×1.24g== 62g
又因为硫酸的质量分数为35％ 所以含有的溶质H2SO4的质量== 62×35%==21.7g
所以H2SO4的物质的量==n（H2SO4）==m/M==21.7/98==0.2214mol
因为溶液的体积为50ml
所以H2SO4的物质的量浓度为 C（H2SO4）==n/V==0.2214/0.05==4.4280mol/L
又因为硫酸的质量分数为35％ 所以含有的溶质H2SO4的质量== 62×35%==21.7g
所以H2SO4的物质的量==n（H2SO4）==m/M==21.7/98==0.2214mol
因为溶液的体积为50ml
所以H2SO4的物质的量浓度为 C（H2SO4）==n/V==0.2214/0.05==4.4280mol/L
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