Question

反应2KMnO4+16Hcl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若生成71克氯气求背氧化的氯化氢的物质

Answer 1

楼上的解答有点慌，16/5＝3.2。即使这样也有问题，3.2mol是参加反应的HCl的物质的量。由方程式可以看出，16摩尔氯化氢参加反应，只有10摩尔氯化合价升高，即被氧化，所以生成71克氯气被氧化的氯化氢的物质的量为2摩尔

Answer 2

生成71克氯气说明有2*71/71=2mol HCl被氧化

Answer 3

生成71gCl2，那就是2molCl原子了，那么根据Cl原子守恒，有2molHCl被氧化。