沉淀溶解平衡问题
已知常温下：KSP(AgCl)=1.8×10－10mol2·L－2，KSP(Ag2CrO4)=1.9×10－12mol3·L－3，将0.001mol·L－1的AgNO3溶...
已知常温下：KSP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2，KSP (Ag2CrO4) = 1.9×10－12 mol3·L－3 ，将0.001 mol·L－ 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1 的KCl和0.001 mol·L－ 1 的K2CrO4 溶液中先产生什么沉淀，为什么？
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应该是KCl 溶液中先产生沉淀 因为KSP (AgCl) =c(Ag+) c(Cl-) 而KSP (Ag2CrO4)=
c(Ag+) 的平方 乘以c(CrO42-),所以虽然KSP (AgCl) >KSP (Ag2CrO4),但实际上KCl溶液中产生沉淀时c(Ag+) 要远小于Ag2CrO4中银离子的浓度，因此KCl溶液中先有沉淀。这类题目不能光看Ksp，还要注意盐的形式 AB 和A2B是不一样的
c(Ag+) 的平方 乘以c(CrO42-),所以虽然KSP (AgCl) >KSP (Ag2CrO4),但实际上KCl溶液中产生沉淀时c(Ag+) 要远小于Ag2CrO4中银离子的浓度，因此KCl溶液中先有沉淀。这类题目不能光看Ksp，还要注意盐的形式 AB 和A2B是不一样的
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