化学一道简单计算题，急急急急急`~~~~
将80g硫酸钙和氯化钙的混合物放入盛有124.4g稀盐酸的烧杯中恰好反映完,反映结束后烧杯中溶质的总质量为200g（未达到饱和）求①原混合物中碳酸钙的质量分数、②反应后所...
将80g硫酸钙和氯化钙的混合物放入盛有124.4g稀盐酸的烧杯中恰好反映完,反映结束后烧杯中溶质的总质量为200g（未达到饱和）求①原混合物中碳酸钙的质量分数、②反应后所得溶液中溶质的质量分数。？
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您好，首先纠正一点，你前面打的是硫酸钙，后面打的是碳酸钙，一开始把我误导到啦！不过经过分析，是碳酸钙。
首先，恰好完全反应后总质量为200g，则少掉的4.4g为CO2的质量。所以可得知CO2为0.1mol。因为CO2来自碳酸钙，所以碳酸钙也是0.1mol即10g，所以碳酸钙的质量分数为12.5%
因为反应后，溶液是氯化钙溶液，而钙离子来自那80g混合物中，所以混合中的70g CaCl2+反应后碳酸钙变成的氯化钙0.1mol即11.1g可知溶质为81.1g ，而溶液200g，质量分数就是81.1÷200
原创，望采纳！谢谢，祝你学习道路上一路顺风！
首先，恰好完全反应后总质量为200g，则少掉的4.4g为CO2的质量。所以可得知CO2为0.1mol。因为CO2来自碳酸钙，所以碳酸钙也是0.1mol即10g，所以碳酸钙的质量分数为12.5%
因为反应后，溶液是氯化钙溶液，而钙离子来自那80g混合物中，所以混合中的70g CaCl2+反应后碳酸钙变成的氯化钙0.1mol即11.1g可知溶质为81.1g ，而溶液200g，质量分数就是81.1÷200
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庭田科技
2025-08-07 广告
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根据质量守恒定律：80g+124.4g-200g=4.4g，这是逸出CO2气体的质量。
设原混合物中碳酸钙的质量为xg，生成氯化钙质量为yg：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 111 44
x y 4.4
解得：x=10，y=11.1
答：①原混合物中碳酸钙的质量分数为10g÷80g×100%=12.5%。②反应后所得氯化钙溶液中溶质质量分数为(80g-10g+11.1g)÷200g×100%=40.55%
设原混合物中碳酸钙的质量为xg，生成氯化钙质量为yg：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 111 44
x y 4.4
解得：x=10，y=11.1
答：①原混合物中碳酸钙的质量分数为10g÷80g×100%=12.5%。②反应后所得氯化钙溶液中溶质质量分数为(80g-10g+11.1g)÷200g×100%=40.55%
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