Question

问个化学知识点

物质的熔沸点到底与什么有关系，与键能的大小有关系吗，与物质本身能量的大小有关系吗

Answer 1

化学键或分子间作用力强弱决定熔沸点高低，所以必须先区分物质的晶体类型。
一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体的熔沸点变化很大（如钨、汞）
对于原子晶体，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强，原子晶体的熔沸点越高
对于离子晶体，离子电荷数大小（主要因素）和离子半径的大小决定离子键的强弱决定熔沸点的高低。一般地，离子键随着离子电荷数的增大、离子半径的减小儿增强
对于分子晶体，范德华力越强，熔沸点越高。
（1.组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用里越强，分子晶体的熔沸点越高。
2.对于相对质量相同的分子，如同分异构体，一般地，支链数越多，沸点越低，分子越对称，则熔点越高。注意：并非外界条件对物质熔沸点的影响总是一致的。熔点常与晶体空间结构的对称性有关
3.若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强，故熔沸点相对高）
对于金属晶体，离子电荷数大小（主要因素）和离子半径大小决定金属键的强弱决定熔沸点高低。一般地，金属键随着金属阳离子电荷数的增大、离子半径电减小而增强

Answer 2

Mg(OH)2难溶，在溶液存在电离平衡：
Mg(OH)2 ←→ Mg2+ + 2OH-
而OH-和氯化铵中的铵根离子有反应：
OH- + NH4+ = NH3↑ + H2O
该反应会一直进行下去，因为有气体放出，导致电离平衡正向移动。故氢氧化镁溶于氯化铵。
但氢氧化钠没有任何手段促进平衡移动，故不溶。
关键是二者的差别就是一个有铵根离子排除气体，一个没有

氯化银AgCl能与氨水反应生成银氨溶液（[Ag(NH3)2]OH·xH2O）
而硝酸不能与AgCl发生反应，还是AgCl的电离平衡移动为关键
AgCl ←→ Ag+ + Cl-
Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+NH4+
2AgOH = Ag2O + H2O
Ag2O + 4NH3·H2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O

Answer 3

主要是与物质分子(对于非分子型化合物是原子，)间相互作用力有关。与键能没有关系，与物质本身能量无关。

Answer 4

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点沸点越高。详细参考高三化学必修2 P23