Question

高一的化学问题计算

在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，烧瓶液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为。。。。有过程啊。。。。分析一下。。。

Answer 1

因为4NO+3O2+2H2O==4HNO3所以反应完后试管内没有气体，试管中完全充满水，假设试管体积是V，那么生成的硝酸的质量是：（4/7）V/22.4 ，所以溶液的物质的量浓度：[（4/7）V/22.4]/V=（4/7）/22.4=0.026

Answer 2

我试试啊……都忘光了
假设瓶子体积能装7mol
2NO+O2=2NO2↑
氧气还剩1摩尔，一氧化氮没了，剩下二氧化氮4摩尔
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑
所以瓶子里还有气体氧气和一氧化氮 3：4
最后氧气用完，一氧化氮还有（1/3摩尔）
呃……
C%=物质的量/体积=（4-1/3）mol×2/3 / 7×22.4 l/mol
=2.8%

= =可能错的。。自己再算吧

Answer 3

正解：
假设O2为3×22.4L即3 mol, NO为4×22.4L即4 mol, 则烧瓶容积为7×22.4L
4NO+3O2+2H2O=4HNO3，气体恰好完全溶解，溶液充满烧瓶。
c(HNO3)=4mol/(7×22.4L)=4/7 mol/L

Answer 4

4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ，设3mol氧气，4mol一氧化氮，剩2mol氧气，112升水里有4mol硝酸
1/28mol/L啊（可能不对）