Question

在氯化镁 氯化钾 硫酸镁三种盐的混合溶液3升中，若钾离子为5.8摩尔,氯离子为7.6摩尔,镁离子为3摩尔,则硫酸

有四个答案 A.2.1摩尔每升
B.4.2摩尔每升
C.0.7摩尔每升
D.1.6摩尔每升
最好把过程和步骤写出来

Answer 1

C；
该混合溶液中存在的阴离子为：Cl-，SO42-，阳离子有：Mg2+，K+；（此类题只考虑电解，不考虑水解）；设硫酸根的物质的量为x；
根据电荷守恒（溶液中负电荷的总物质的量等于正电荷总物质的量）有n(Cl-)+2n(SO42-)=2n(Mg2+)+n(K+)；即(7.6+2x)mol=(2×3+5.8)mol；
所以解得x=2.1mol；所以硫酸根的物质的量浓度为C=n÷V=2.1mol÷3L=0.7mol/L；所以答案选C；

Answer 2

C
在每升的溶液中阴阳离子平衡
阳离子所带电荷5.8*1+3*2=11.8mol
阴离子所带电荷7.6*1+2*硫酸根离子的物质的量=11.8
所以，硫酸根离子的物质的量=2.1摩尔
硫酸根离子的物质的量浓度=0.7摩尔/升

Answer 3

溶液时电中性的：阳离子所点正电荷总数=阴离子所带负电荷总数
5.8*1+3*2=7.6*1+x*2 x=2.1mol c=n/v=2.1mol/3L=0.7mol/L

Answer 4

5.8*1+3*2=7.6*1+x*2 x=2.1mol c=n/v=2.1mol/3L=0.7mol/L

Answer 5

difficult