Question

初三化学！

向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体1g，待固体全部溶解后，向烧杯中滴加稀盐酸（稀盐酸溶质的质量分数为7.3％），当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g，试计算：

1、原固体混合物中氢氧化钠的质量。

2、反应后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

解：设略
HCl + NaOH=H2O + NaCl
36.5 40 18 58.5
10g*7.3%=0.73g x y z

（1）36.5/0.73g=40/x
x=0.8g
答：原固体混合物中氢氧化钠的质量为0.8g。

（2）36.5/0.73g=18/y
y=0.36g

36.5/0.73g=58.5/z
z=1.17g

(1g-0.8g+1.17g)/(1g-0.8g-1.17g+9g+0.36g+10g-0.73g)*100％
=1.37g/20g*100％
=0.0685g*100％
=6.85％
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为6.85％

Answer 2

NaOH+HCI=NaCI+H2O
你自己算吧，不要做伸手党！