取一定量的KClO3装入试管中加热，待有氧气放出后数分钟，停止加热。冷却后称得残留在试管中的物质是3.94g
取一定量的KClO3装入试管中加热，待有氧气放出后数分钟，停止加热。冷却后称得残留在试管中的物质是3.94g。接着向试管中加入0.1g的MnO2继续加热直至KClO3完全...
取一定量的KClO3装入试管中加热，待有氧气放出后数分钟，停止加热。冷却后称得残留在试管中的物质是3.94g。接着向试管中加入0.1g的MnO2继续加热直至KClO3完全分解。这时收集到氧气672mL（标准状态）。求未加MnO2时KClO3的分解率是多少？
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2KClO3===2KCl+3O2，加入MnO2生成氧气0.03mol，反应物KClO3的量为0.02mol,质量2.45g。
则3.94g中剩余的1.49g为分界生成的KCl,KCl的量为0,02mol。
生成此0.02molKCl需要消耗0.02molKCLO3。因此0.04mol中有0.02消耗。分解率50%
则3.94g中剩余的1.49g为分界生成的KCl,KCl的量为0,02mol。
生成此0.02molKCl需要消耗0.02molKCLO3。因此0.04mol中有0.02消耗。分解率50%
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