Question

求高一上册20道化学计算题 过程都要

Answer 1

111.取两种不同浓度的NaOH溶液各100ml，分别向两种溶液中通入标准状况下的CO2 1.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干分别得到不含结晶水的固体5g和6g。求两种NaOH溶液的物质的量浓度。
标准状况下的CO2 1.12L 二氧化碳的物质的量为1.12/22.4=0.0.05mol，讨论二氧化碳全反应分别生成碳酸钠和碳酸氢钠的质量
①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
m（Na2CO3 ）==0.05*106=5.3g
②NaOH+CO2===NaHCO3
m（NaHCO3 ）==0.05*108==4.2g
甲中所得固体质量为5g，可以推断固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物 分别设消耗二氧化碳的物质的量为x，y 列式x+y==0.05 106x+84y==5 计算的x=？y=？ n（NaOH）=2x+y 结果你自己算吧
乙中所得固体质量为6克，所以是氢氧化钠过量 剩余固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物， m（Na2CO3 ）==0.05*106=5.3g 剩余 m（NaOH）=0.7克。
消耗的 n（NaOH）=0.1mol，两者的物质的量加到一起就是总的 然后用物质的量/溶液的体积 就是物质的量浓度了。
222..25g某合金恰好与11.2L（标准状况）Cl2完全反应，生成金属氧化物。则此合金的组成可能是（ ）
A Ca和Na B Al和Zn C Zn和Cu D Fe和Na
首先你的题目似乎打错了 应该是金属氯化物吧
解这种问题一般用极值法 就是把它看成全部是某一种金属 合金就是它们的混合嘛
氯气与上述金属的反应产物分别是CaCl2 NaCl AlCl3 ZnCl2 CuCl2 FeCl3
那么0.5mol氯气即1mol氯原子与之分别反应需要钙40/2=20g 钠23/1=23 铝27/3=9 以此类推 锌32.5g 铜32g 铁56/3g 因为消耗的合金质量是25 单一与钙钠铝铁反应质量都不足25g就消耗了1mol氯原子 只有与锌铜反应消耗1mol氯原子金属质量是超过25的，所以只要选锌或铜再与不足25的金属一种就可以凑到25了 所以答案是B 答案是对的
333.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR.则在此反应中Y和M的质量之比是多少?
假设R和M的摩尔质量分别为44和18，则R有0.1mol，M有0.2mol,则M质量为3.6g，根据质量守恒，知Y有6.4，则Y和M的质量之比是16：9【假设R和M的摩尔质量分别为22k和9k也可以算出来】

Answer 2

shenme