Question

高中化学，急啊！！！！

郁闷死了，做了好几个题都和答案不一样，发到网上确定一下输错了
在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉(不考虑反应前后溶液体积变化)，反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。
(1)在2min内用FeCl2表示平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
说详细点，给分！
第二问没有一个对的~~，我算出来了，我错了，

Answer 1

先化为mol:氯化氢：0.4mol，Fe：0.1mol，生成氢气：0.05mol
反应式：Fe+2HCl=H2+FeCl2
1)2分钟内生成的FeCl2和生成的氢摩尔数相同，则
用FeCl2表示平均反应速率：0.05/2=0.025mol/min.
2)前2min，Fe反应了0.05mol,消耗HCl0.1mol；
则后4min，Fe也反应了0.05mol,消耗HCl0.1mol
则用HCl表示反应速率为：0.1/4=0.025mol/min.

Answer 2

（1）盐酸的物质的量是：14.6/36.5=0.4mol
铁的物质的量是：5.6/56=0.1mol
所以酸过量
2min时生成氢气1.12L（即0.05mol）根据反应方程算出氯化亚铁的生成摩尔为：0.05mol
所以反应速率C=0.05/0.1=0.5mol/L v=c/t=0.5/2=0.25mol/L。min
（2）4min是铁粉完全溶解，应以铁的物质的量计算，
消耗0.1mol铁时，消耗盐酸0.2mol
所以C=0.2/0.1=2mol/L V=2/4=0.5mol/L。min

Answer 3

n(HCl)=m/M=14.6/36.5=0.4mol n(Fe)=5.6/56=0.1mol n(H2)=1.12/22.4=0.05mol
2HCl + Fe == FeCl2 + H2
2 1 1
0.1 0.05 0.05 v(FeCl2 )=0.05mol/(0.1L*2min)=0.25mol/(L*min)
4min后Fe完全反应此时用Fe的量计算反应盐酸的物质的量，也即变化的量
2 1
0.2 0.1 V（HCl ）=0.2/(0.1*4)=0.5mol/(L*min)
实际上盐酸总量在这道题中没啥用

Answer 4

陆 飔（si）燚（yi）