Question

14.2gMgO、Al2O3混合物投入100mL的稀硫酸中恰好完全溶解，所得溶液中加入足量氢氧化钠溶液后可得沉淀5.8g

试计算氧化镁和氧化铝的质量及稀盐酸的物质的量：

Answer 1

沉淀5.8g全部是氢氧化镁。n(Mg(OH)2)=5.8/58=0.1 mol
则：MgO的物质的量为：0.1mol 其质量为：0.1*40=4克
Al2O3质量为：14.2-4=10.2克。其物质的量为：10.2/102=0.1mol

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
0.1mol的 MgO消耗的硫酸物质的量为：0.1mol
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
0.1mol的Al2O3 消耗的硫酸物质的量为：0.3mol
总的硫酸的物质的量为：0.4mol ，浓度为4mol/L

如果为盐酸，则物质的量为0.8mol，浓度为8mol/L

Answer 2

.已知沉淀为Mg（OH）2，因为Mg元素由MgO提供，而Mg元素质量为Mg%*5.8g=2.4g 可知MgO=2.4/Mg%=4g 则氧化铝为10.2g
稀硫酸4摩每升