Question

两道高中化学题，要过程。好的加分

一.铜跟2升的1摩尔每升的硝酸反应，如果溶液中的NO3离子的物质的量浓度下降0.2摩尔每升。试计算：（1）溶液中氢离子的浓度下降多少？（2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？
二.在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，取此盐酸10mL，稀释至1.45L，则稀释后所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？

Answer 1

1、浓硝让亩搏酸的物质的量浓度约为16mol/L，故1mol/L硝酸属于稀硝酸。反应式如下：
8HNO3（稀）+3Cu=2NO↑＋3Cu(NO3)2+4H2O
NO3-下降的物质的量n=0.2*2=0.4mol
则生成的NO的物质的量n=0.4mol
（1）H+下降的物质的量为n=0.4*4=1.6mol
溶液中氢离子的浓度下降1.6/2=0.8mol/L
（2）产生NO的体积标准状况下为V=0.4*22.4=8.96L
2、224L标准状况坦祥下的HCl气体物质的量为n（HCl）=10mol
溶于635mL水中所得溶液的质量为：m=635+10*36.5=1000g
溶液体积为V=1000/1.18=847.5ml
取耐明10mL溶液所含HCl的物质的量为n2（HCl）=10/0.8475*0.01=0.12mol
稀释后所得的稀盐酸的物质的量浓度为：c2（HCl）=0.12/1.45=0.08mol/L

祝学习愉快！

Answer 2

so easy 主要要掌握方程式