Question

高一化学，求讲解

1赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：
Cu2S + 2Cu2O ==△== 6Cu + SO2↑
下列对于该反应的说法中，正确的是
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中既是氧是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

Answer 1

分析：本反应中，Cu2S、Cu2O中的Cu都是＋1价；S元素，在Cu2S中是－2价，反应后的SO2中是＋4价。故Cu的化合价降低了，S的化合价升高了。所以氧化剂是Cu2S和Cu2O，还原产物是Cu。还原剂是Cu2S，氧化产物是SO2。故选BD

Answer 2

化合价降低是氧化剂，所以该反应中的氧化剂是Cu2O 和Cu2S 因为这2个物质里的Cu化合价都降低了 A错 . Cu2S在反应中既有化合价降低的元素（铜）也有化合价升高的元素（硫） 所以B对 Cu单质都是有亚铜转化而来，即被还原而来，所以是还原产物 C 错 D是对的 所以答案是BD

Answer 3

概念:
氧化剂:化合价降低被还原对应还原产物,自身做氧化剂
BC正确

Answer 4

D Cu2O和Cu2S在反应中既是氧是还原剂
.Cu是还原产物