Question

比较金属活动性强弱的方法（初中化学）

要2种方法

Answer 1

一般来说，元素周期表内元素从上到下，从右到左有活动性增强趋势，其本质原因是随着金属半径增大，最外层电子数减少，其电离能与升华能均有下降，虽水合热亦有下降，但前两者已足够弥补。

但对于一些特殊的例子，如锂，由于其半径极小，水合热足够高，弥补了升华热与电离能偏高的不足，导致它在水中的活动性甚至比铯还要高。

自由能的一个影响因素是焓变(△H)。金属单质在水中形成阳离子时，经历了升华，电离，水合三步，这三步中都有能量变化，决定了总反应焓变，对金属的活动性有很大影响。因此在分析金属活动性成因时，要综合考虑金属的升华能、电离能与水合热[2] 。

扩展资料：

金属活动性的用途：

金属活动性可以预言金属矿石的提炼难易程度，如排在末位的一些金属，加热即可使他们从氧化物中分解出来，而排在最前面的金属，则需要使用电解法（如钠）或活泼金属置换法（如钾）来提取。

金属活动性还可以预言金属被腐蚀的难易程度，如金即使加热也不与氧反应，而铁、铜在空气中会缓慢生锈，钠、钾等金属在空气中则极容易与氧化合，一般只能现取现用。

参考资料来源：百度百科—金属活动性

Answer 2

第一种可以用置换反应验证，第二种活泼金属和酸反应速率比较

Answer 3

设有A、B两种金属，将相同质量的A、B放入足量等浓度的盐酸中，比较产生氢气的速率。快的则活动性强
准备A、B的盐溶液，将A放入B的盐溶液，B放入A的盐溶液。如果B上析出A，则B的活动性比A强，反之A比B强
如果金属不和酸反应就用第二种

Answer 4

设有A、B两种金属，将相同质量的A、B放入足量等浓度的盐酸中，比较产生氢气的速率。快的则活动性强
准备A、B的盐溶液，将A放入B的盐溶液，B放入A的盐溶液。如果B上析出A，则B的活动性比A强，反之A比B强
如果金属不和酸反应就用第二种

Answer 5

与金属反应比较速率。金属与另一种金属的盐溶液的置换反应。