Question

1.现称取含有少量氯化钠的纯碱（碳酸钠）样品6g与足量的稀盐酸反应，放出2.2g气体。求这种纯碱样品中碳酸

的质量分数。（氯化钠不与盐酸反应）
2.钙是维持人体正常功能所必需的元素， 如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书中的一部分。取一片钙尔奇放入盛有10g稀盐酸的烧杯中。其中的碳酸钙与盐酸，恰好完全反应（其他成分与盐酸不反应）烧杯内的质量为11.34g请你计算
钙尔奇Caltrate

主要成分：CaCo3
规格：每片0.2g
用法：口服
用量：一日2次 每次1片

（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量？
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入该元素的质量？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

1.先吐槽下，“2.2g气体”。。。这么和谐的数据，明显是方便计算。。。嗯，因为生成了2.2g二氧化碳，，又已知盐酸过量，所以纯碱完全反应掉了。因此样品中的纯碱有5.3g，你要问的应该是样品中碳酸钠的质量分数吧（问题提得是碳酸，但是应该不会这么考），答案是88.3%。

2.这个题的题目没错吗？按说规格提供的数据应该是钙片的质量，但0.2+10<11.34；如果理解成钙片中所含碳酸钙的质量的话，那第一问就显得很古怪，第二问显得很业余。。。。姑且按后一种来理解。那么第一问答案就是0.2g，第二问是0.16g,第三问是1.46%（真够稀的）
我猜钙片的规格是2g，这样通过差量确定生成的二氧化碳是0.66g（跟第一问一样和谐的数据），算出碳酸钙的质量是1.5g，每天摄入1.2g钙元素，溶质的质量分数是21.6%。