Question

高一化学。高手帮忙。。。

在一定条件下，RO3和氮气可发生如下反应：RO3+F2+2OH===RO4+2F+H20从而可知在RO3中，元素R的化合价是（）
A.+4
B.+5
C.+6
D.+7

解这题的方法是啥？谢谢了。
π-。。。

Answer 1

选C。利用氧化还原反应中电子守恒。氟得两个电子，所以R失去两个电子。R化合价上升2以后多结合了一个氧（由RO3变成RO4），所以该反应中氧是负2价，所以RO3中R是正6价。这类问题需要推断氧的化合价，那些直接把氧当负2价算的都是凑巧对了的。这类题经常会出现元素的不常见的化合价，是陷阱。

Answer 2

氮气还是氟单质呢？RO3没带电荷吗？

Answer 3

根据电荷守恒.右边RO4- 和2F-共有3负电荷.左边俩氢氧根共2负电荷.则RO3带1负电荷.所以R为+5
选B

Answer 4

这是氧化还原反应，遵循电子守恒。现根据方程式判断化合价变化的有R和F，因为F2转化为2F-，得到两个电子,即反应物RO3中的R元素失去两个电子转化为RO4，而RO4中R的化合价为+x，所以RO3中R的化合价为+（x-2）
PS：我感觉你题目写的好像有问题，RO3、RO4应该都是负离子吧，而且你写的是氟气

Answer 5

题有问题 化学方程没配平