Question

很简单的化学题 但需要详细过程~~谢谢 !!

常温下，27.5g水中溶解12.5gcuso4·5h2o 恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21g/cm3
求
1该溶液中阴阳离子的总物质的量
2溶液中cuso4的物质的量的浓度
3取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升?

Answer 1

解：该溶液的总质量为(27.5+12.5)g=40g；根据V=m÷ρ可得该溶液的体积V=40g÷1.21g/mL=33.06mL=0.0336L；
（1）依题意可知CuSO4·5H2O的物质的量为n(CuSO4·5H2O)=m÷M=12.5g÷250g/mol=0.05mol；此时溶液为硫酸铜溶液阴离子为SO42-，阳离子为Cu2+；
根据硫酸根守恒可得n(Cu2+)=n(SO42-)=n(CuSO4·5H2O)=0.05mol；
所以溶液中阴阳离子总物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol；
（2）根据硫酸铜守恒可知n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=0.05mol，
所以C(CuSO4)=n÷V=0.05mol÷0.0336L=1.5mol/L；
（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变，利用稀释公式求解；稀释公式n=C1×V1=C2×V2；
1.5mol/L×0.02L=1mol/L×V2；V2=0.03L=30mL；
答：该溶液中阴阳离子的总物质的量为0.1mol；溶液中硫酸铜的物质的量的浓度为1.5mol/L；稀释后溶液的体积是30毫升。

Answer 2

CuSO4.5H2O分子量为250
故其量为0.05mol
1 、阳离子和阴离子的量各为0.05mol，总量为0.1mol
2、溶液的体积为（27。5+12。5）/1。21=33。06ml
CuSO4的量浓度=0.05/33.06*1000=1.5mol/L
3、20*1。5/1=30ml