Question

将一定量的镁、铝投入100毫升，一定的物质的量浓度的稀盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5摩尔每升

氢氧化钠至过量，生成的沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积的关系如图所示。（横坐标上标有：（20,0）。（V1,19.4）。（X，11.6））求：1.合金中镁铝的质量分别是多少？2.原稀盐酸的物质的量浓度？3.求图中氢氧化钠溶液V1的体积。

Answer 1

方程1，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
方程2,Mg+2HCl=MgCl2+H2
方程3,NaOH+HCl=NaCl+H2O
方程4,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
方程5,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
方程6,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
铝镁合金投入盐酸中方程1.方程2同时进行。开始滴加盐酸0-20Ml方程3进行，20-160ML方程4.方程5同时进行。
160-180方程6进行。
由方程6及图表可知消失的沉淀是AL（OH）3质量是15.5-11.6=3.9克，物质的量=3.9/78=0.05Mol。
因此AL的质量是0.05*27=1.35（g）
由方程5及图表可知剩下的沉淀是Mg（OH）2质量是11.6克
物质的量11.6/58=0.05MOL。
因此Mg的质量是0.05*24=1.2（g）
盐酸的消耗分别在方程1.方程2.方程3中，物质的量=0.05*3（方程1）+0.05*2（方程2）+（20/1000）*5（方程3）=0.35Mol
盐酸物质的量浓度=0.35/（100/1000）=3.5（MOL/L）