Question

初三化学计算问题

73克10％的盐酸恰好和80克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20°时，溶液恰好达到饱和（相对原子质量H—1，O—16，Na—23，Cl—35.5）
①原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量。
②原氢氧化钠溶液的质量分数。

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Answer 1

解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
HCl + NaOH == NaCl + H2O
36.5 40
73g*10% x
36.5/7.3g=40/x
解得 x=8g
8g/ 40 g/mol=0.2mol
8/80g=10%
答：①原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为0.2mol,溶质质量为8g;
②原氢氧化钠溶液的质量分数10%。
本题是不是没有描述全？如“将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后”有什么用？

Answer 2

HCl + NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
73g*10% x
x=8g
①原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量。8g/(40g/mol)=0.2mol
②原氢氧化钠溶液的质量分数。8g/80g*100%=10%
将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20°时，溶液恰好达到饱和。这个本题无用。

Answer 3

NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
X 73*10% ，X=8克。
①原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量=8克。
②原氢氧化钠溶液的质量分数=8/80=10%。