Question

一道化学选择题

Ca(OH)2在80℃时,饱和溶液溶质的质量分数为x,20℃时,饱和溶液溶质质量分数为y，常压下取80℃时Ca(OH)2饱和溶液ag,蒸发掉水wg,趁热滤去洗出的固体,再恢复到20℃。滤液中溶质质量分数为z，则下列关系正确的是
A.y=z B.z＞x＞y C.y＞x＞z D.x=z

请求过程

Answer 1

选择D
Ca(OH)2具有特殊性，其溶解度是随温度的升高而降低的，所以X＜Y。80度时蒸发后又过滤，溶液为饱和状态，质量分数名就是X，降为20度时溶液变为不饱和的了，但此时溶液未发生变化，溶质和溶剂都为变，所以质量分数仍然是X，即X=Z

Answer 2

c 溶液溶质 加热 可变为不饱和溶液 饱和溶液 质量分数 最大 因为 溶质 的量大于 溶液 可溶解 的溶质的量 可知 y大于x 4各选项中 c 中 y大于x 所以 选c

Answer 3

A 个人理解。
蒸发掉水wg，趁热滤去洗出的固体以后溶液再次达到饱和状态，20℃时,饱和溶液溶质质量分数为y所以A

Answer 4

额。。。。
Ca(OH)2是反例，溶解度随温度升高而降低~~~
所以选c

Answer 5

石灰水温度越高溶解度越低 所以 x<y
蒸发之后是80摄氏度的饱和溶液 z=x
所以选D

Answer 6

首先Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而降低，因此x<y。B错。
其次，80℃时Ca(OH)2饱和溶液ag,蒸发掉水wg,趁热滤去析出的固体后得到的仍是80℃时的饱和溶液。再降至20℃时得到的就是非饱和溶液了，故z<y。A错。
由于滤去析出的固体后得到的仍是80℃时的饱和溶液，在降温过程中再没有Ca(OH)2析出，因此z=x。选D