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化学差量法求解
差量法求值把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两...
差量法求值
把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7,则x : y为 ( )
A.1 : 2 B.1 : 1 C. 5 : 7 D. 7 : 5 展开
把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7,则x : y为 ( )
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A
分析:第一份铝热反应恰好反应完全,意味着,Al给出的电子,全部转移给Fe元素,并将Fe全部还原为单质。再与足量盐酸反应,由于Fe只能被氧化为+2价,给出的电子会比接受的电子少,故所生成的氢气也少。而第二份与足量烧碱反应,Al将电子直接转移给氢元素生成氢气,我们可以假设第二次同样先将电子转移给了Fe元素,然后Fe元素又将接受的电子全部释放用于生成氢气。
因为两次混合物是等量的。假设混合物中xFeO·yFe2O3的量为1,则第一份生成氢气:x+2y,第二份生成氢气:[2x+2y*3]/2。所以[x+2y]/[x+3y]=5:7,所以x:y=1:2
第一份:[2(x+3y)/3]Al+xFeO·yFe2O3=(x+2y)Fe+[(x+3y)/3]Al2O3; Fe+2HCl=FeCl2+H2
xFeO·yFe2O3~(x+2y)Fe~(x+2y) H2
第二份:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;
xFeO·yFe2O3~[2x+2y*3]/2 H2
分析:第一份铝热反应恰好反应完全,意味着,Al给出的电子,全部转移给Fe元素,并将Fe全部还原为单质。再与足量盐酸反应,由于Fe只能被氧化为+2价,给出的电子会比接受的电子少,故所生成的氢气也少。而第二份与足量烧碱反应,Al将电子直接转移给氢元素生成氢气,我们可以假设第二次同样先将电子转移给了Fe元素,然后Fe元素又将接受的电子全部释放用于生成氢气。
因为两次混合物是等量的。假设混合物中xFeO·yFe2O3的量为1,则第一份生成氢气:x+2y,第二份生成氢气:[2x+2y*3]/2。所以[x+2y]/[x+3y]=5:7,所以x:y=1:2
第一份:[2(x+3y)/3]Al+xFeO·yFe2O3=(x+2y)Fe+[(x+3y)/3]Al2O3; Fe+2HCl=FeCl2+H2
xFeO·yFe2O3~(x+2y)Fe~(x+2y) H2
第二份:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;
xFeO·yFe2O3~[2x+2y*3]/2 H2
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