高中化学
醋酸与氢氧化钠混和后ph=7则有c(Na+)=C(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，为什么会大于呢...
醋酸与氢氧化钠混和后ph=7则有c(Na+)=C(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，为什么会大于呢
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它们混合后生成CH3COONa,而CH3COONa为可溶于水的强电解质，完全电离，而此时PH=7溶液呈中性（常温），c(OH-)=c(H+)=10^-7故c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)；同时CH3COO-会水解呈碱性，此时PH=7溶液呈中性（常温），故说明反应中CH3COOH应过量一点。根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+C(CH3COO-)，即可得以上结论
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