Question

1.实验室用浓H2SO4与铜反应制取SO2的反应方程式为 :Cu+2H2so4（浓）==（条件为加热）CuSO4+SO2+2H2O,当得

2.24L(标准状况下)SO2时，有多少克铜被氧化？被还原的H2SO4是多少克？
请帮我写祥细点，感谢为我答题的每一个人。

Answer 1

Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2+2H2O，Cu——CuSO4，0——（+2），转移了2个电子，H2SO4——SO2，也转移了2个电子
SO2的物质的量n=2.24/22.4=0.1mol
Cu——SO2——H2SO4
64 1 98
x 0.1mol y
x=6.4g
y=9.8g
即：有6.4gCu被氧化，有9.8gHsSO4被还原

Answer 2

先求SO2的摩尔数为2.24/22.4=0.1mol 再根据SO2的物质的量，可求得0.1molCu参加了反应，因此有6.4gCu被氧化。 1mol硫酸被还原可以生产1molSO2，因此有0.1mol硫酸被还原，质量为0.1X98=9.8g

Answer 3

n=V/Vm 2.24L/22.4L*mol－¹ n=0.1mol
m（Cu）=M*n m=64g/mol * 0.1mol=6.4g
被还原的H2SO4有0.1mol
所以
m=M*n m=98g/mol * 0.1mol=9.8g

Answer 4

6.4克铜被氧化，被还原的硫酸9.8克（有多少摩尔二氧化硫产生就有多少摩尔硫酸被还原）