Question

一个关于化学平衡的小问题。

反应A（g）+3B（g）==（可逆）==2C（g）
反应达到平衡后，保持温度，压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动。
为什么是对的？
压强，温度都没变，浓度改变，但是无论是反应物还是生成物的浓度都一起改变了，应该不影响平衡只改变了反应速率吧？
不懂，求高手解答谢谢！

Answer 1

恒温恒压的情况下，通入稀有气体，整个反应体系为保证压强不变，则体系总体积会变大，根据勒夏特列原理，可知反应会向体积减小的方向进行，所以反应向逆方向移动。

如果还有不明白的，可以问我，很乐意为你解答。