Question

初三化学题！！！！！

学校化学兴趣小组的同学们为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用一定的石灰石样品研成粉末，取出100.0g高温加热，然后把剩余固体进行冷却后称量，重复操作4次，实验数据如下表
计算:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
图片错了 ，，，
是：

第一次 第2次 第3次 第4次
67.2g 65.6g 64.8g 64.8g

要过程！！ 谢谢了

Answer 1

解：设石灰石中的碳酸钙的质量为X克
CaCO3 高温 CaO+CO2
100 44
X 35.2（100-64.8）
则可得 100：44=X:35.2
解得 X=80克
则石灰石中 CaCO3%=80/100=80%

Answer 2

这么难啊 我也不会呀

Answer 3

64.8%

Answer 4

由于第三第四次质量不变可知碳酸钙已完全分解

CaCO3==CaO+CO2 m(质量差)
100 44
x 100-64.8=35.2g
x=80g
CaCO3%=80/100=80%
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%

Answer 5

CaCO3高温加热反应式如下：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
第3次 第4次都是64.8g，说明反应完全生成 CO2质量为：100-64.8=35.2g
物质的量为n=35.2/44=0.8mol
所以石灰石样品中碳酸钙的 物质的量为n=0.8mol
:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：0.8x100/100x100%=80%

Answer 6

由于第三次、第四次质量不变，可知碳酸钙已完全分解，所以可以用3、4组的数据计算

CaCO3==CaO+CO2
100 44
x 100-64.8=35.2g
x=80g
CaCO3%=80/100=80%
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%