Question

一道化学题，求详解~！！感激

将10g钠和铝的混合物投入到200mL水中，充分反应后收集到气体8.96L（标准状况下测定）氢气，且在所得溶液中无固体剩余。则原混合物中钠和铝的质量各为多少？所得溶液的物质的量浓度为多少？（假设反应过程中溶液体积就等于反应前水的体积）。

Answer 1

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

8.96L=0.25mol

列比例解得：NA=4.6g，Al=5.3g

c=0.2mol/0.2L=1mol/L

Answer 2

23n(Na)+27n(Al)=10
n(Na)+3n(Al)=8.96/11.2
4.6 5.4 1mol/L

Answer 3

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
（1）设钠和铝各为xmol，ymol
所以23X+27Y=10
1/2X+3/2Y=8.96/22.4
X=0.2mol Y=0.2mol
mNa=4.6g mAl=5.4g
（2）因为恰好反映所以溶质为n NaAlO2=nNa=0.2mol
c=0.2mol/0.2L=1mol/L