Question

高二化学选择，能帮忙解释下吗

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe,Zn,Cu,Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）
A 阳极发生还原反应，其点击反应式：NI+2e=Ni
B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn
D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

Answer 1

选D
A选项，阳极发生氧化反应（Ni2+） +2（e-）====Ni
B选项，阳极Ni，Fe，Zn，Cu，Pt都变成离子，阴极只有Ni2+变成Ni，所以阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等
C选项，电解精炼Ni，电解液必然是镍离子盐，所以溶液中一定存在Ni
D选项，因为Pt和Cu都不如Ni活泼，所以会形成阳极泥，而Fe不能

Answer 2

D【解析】用电解法制备高纯度的镍时，粗镍作阳极，发生氧化反应，电极反应分别为：Zn－2e－ =Zn2+、Fe－2e－ = Fe2+、Ni－2e－ = Ni2+，而金属活动性顺序镍之后的Cu和Pt因失电子能力比铜弱，而沉积在电解槽底部；纯镍作阴极，发生还原反应，电极反应为：Ni2+ + 2e— == Ni，而Fe2+ 和Zn2+得电子能力比Ni2+弱，留在溶液中。