Question

一道高二的化学题

今有①NaHSo4溶液②CH3COOH溶液③BA(OH)2溶液④NA2CO3四种溶液
（1） 在同体积，同ph的①.②溶液中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2体积的从大到小顺序为＿＿
（2） 同浓度的①②③④四种溶液中，水电离的C（H+）浓度从大到小的顺序是＿＿＿＿
（3） 将同浓度③逐滴加入到①中，使四氧化硫离子恰好完全沉淀，则反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应后溶液呈＿＿＿性（填中，酸或碱）。

Answer 1

2>1，同pH情况下，硫酸氢钠因电离度大，物质的量少于乙酸
4>2>1>3,水解程度越大，水电离出的氢离子浓度越大（不管最后电离出的氢离子反应了多少）
所以4最大，这是老师一直强调的，也是高考标准答案，剩下只要按pH算就行了，离pH=7越远水电离的氢离子越少
Ba2+ +OH- +H+ + SO42- =BaSO4 +H2O呈碱性

Answer 2

(1)1小于2
(2)1>2>4>3
(3)Ba2+ +OH- +H+ + SO42- =BaSO4 +H2O
呈碱性

Answer 3

正解：（1） 1 小于2
（2）4大于2大于1大于3
（3）Ba2+ +OH- +H+ + SO42- =BaSO4 沉淀+H2O
碱性

Answer 4

（1）2>1.因为PH相同，则氢离子浓度相同，而醋酸是弱酸，则浓度比硫酸氢钠大得多。
（2）4>2>1>3 。 问的是水电离出的，碳酸钠是强碱弱酸盐，对水的电离促进，其他的都是抑制，则4最大。123，浓度相同，相同温度下，水的离子积Kw是个与温度有关的常数。要明白，水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根是一样的。酸中，算水电离的就先找氢离子，碱就现在氢氧根。
（3）（叫硫酸根，不叫四氧化硫！）
H+SO4+Ba+OH=BASO4+H2O (电荷我就不打了) 碱性
是将3加入1，记住，谁少谁为一，当硫酸根全部沉淀，只需要一份钡离子，则是一份氢氧化钡，但氢氧根是两份，只需一份中和氢离子，还多一份。。

终于打完了。。。。。。

Answer 5

（1）NaHSo4，HSo4-完全电离为H+和SO42-，可认为一元强酸，CH3COOH为一元弱酸。
同一pH下CH3COOH浓度远大于NaHSo4，而两种物质与其反应的计量比同为2:1，所以②大于①
（2）BA(OH)2为强碱，其水溶液OH-浓度大，而水的离子积不变，所以H+浓度最低。
NA2CO3为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，所以同样H+浓度较低，但大于BA(OH)2。
剩下两种由（1）可知。即①②④③
（3）Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4！+H2O，加入的Ba2+与OH-比为1:2，而H+：SO42-=1:1，因此剩余部分OH-未反应，所以呈碱性

Answer 6

（1）2>1注PH相同 C(醋酸)大
（2）4>2>1>3
(3)四氧化硫叫硫酸根 Ba2++SO42-=BaSO4 碱性