Question

将6.5g锌粒放入到100g稀硫酸中，恰好反应

如题 接下：
1.在100g稀硫酸中，溶质的化学式为__，其质量为__，溶剂的化学式为__，质量为__
2.反应后所得溶液为___溶液，质量为__，其中溶质为__质量为__，溶剂为__，质量为___ 麻烦高手回答下 谢谢
请问下第二问的质量怎么求的

Answer 1

h2so4 9.8 h20 90.2
硫酸锌
106.3（求法：
zn+H2so4——Znso4+h2
分析，氢气会挥发，不计入质量，而硫酸变成了硫酸锌，从分子式中可看出，增加量为65-2 =63
6.5g的锌，即0.1mol 的锌，按方程式可知生成了0.1mol的硫酸锌，
所以，增加的质量即0.1*63 =6.3
所以，溶液总重量为6.3+100=106.3g）
16.1(0.1mol*16.1硫酸锌的式量）
h2o
90.2（溶剂即求总溶液—硫酸锌 106.3-90.2）

应该够清楚了吧
友情提示一下，我的方法叫差量法，
从这样的题型看你应该是刚学化学吧
好好琢磨琢磨，别忘了给我多加点分

Answer 2

1）h2so4 9.8g , h2o 90.2g
2）硫酸锌 106.3g , znso4 16.1 g , h2o 90.2g