Question

一个化学粗盐提纯的题目

某纯碱中含有少量的Nacl，为测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度，现将6.0g纯碱样品加入到50g稀盐酸中，恰好完全反映后得到溶液的质量为53.8g。求：
（1）产生CO2的质量是多少克？
（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少？
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Answer 1

产生CO2的质量是6.0+50-53.8=2.2g(纯碱样品+稀盐酸样品总质量-留下的物质的重量=减少的重量即为生成的co2的质量，也就是质量守恒)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 2.2
设Na2CO3的质量为xg
x/106=44/2.2
x=5.3
样品中Na2CO3的质量分数是w(Na2CO3)=5.3/6.0=88.3%

Answer 2

1，mco2=50+6-53.8=2.2g（纯碱样品+稀盐酸样品总质量-留下的物质的重量=减少的重量即为生成的co2的质量）
2，m Na2co3=2.2g*106g/mol / 48g/mol=4.858g
w%= 4.858/6=81.0%

Answer 3

1，mco2=50+6-53.8=2.2g（纯碱样品+稀盐酸样品总质量-留下的物质的重量=减少的重量即为生成的co2的质量）
2.Na2co3~co2
1 1
n 2.2/44
n=0.05
m(Na2co3)=106*0.05=5.3g
W=5.3/6=88.3%