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首先由价电子轨道互斥理论，算出中心原子价层电子对数为：（4+2）/2=3，所以是sp2杂化，电子轨道形状本来应为平面正三角形，轨道两两之间夹角为120度，但3个sp2轨道只有2个参与成键，还有一对孤对电子未参与成键，这对孤对电子对参与成键的2个轨道有排斥作用，故2个Sn-Br键角度被“挤小”，因此分子构型为键角略小于120度的“V”型结构。
首先由价电子轨道互斥理论，算出中心原子价层电子对数为：（4+2）/2=3，所以是sp2杂化，电子轨道形状本来应为平面正三角形，轨道两两之间夹角为120度，但3个sp2轨道只有2个参与成键，还有一对孤对电子未参与成键，这对孤对电子对参与成键的2个轨道有排斥作用，故2个Sn-Br键角度被“挤小”，因此分子构型为键角略小于120度的“V”型结构。
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