Question

一道高一化学题

工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化硅制成的。
（1）若徃电炉里加入60g二氧化硅和适量炭粉的混合物，通电，使他们发生如下反应：
SiO2+2C=Si+2CO
求生成物的质量是多少，生成的一氧化碳在标准状况下的体积是多少。
（2）以上生产所得到的硅不纯，称为“粗硅”。一些高新技术产品的元件中使用的硅是极其纯净，几乎没有任何缺陷的单晶硅。实验室中，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁，氧化镁，和硅化镁（MgSi)，这些杂志也可用盐酸除去（提示：MgSi与盐酸反应的产物是SiH4）。请写出此过程中有关反应的化学方程式。

急救啊！！！！请各位写出解题过程！！！不胜感激！！！！！越快越好！！

Answer 1

答：（1）SiO2+2C=Si+2CO
60g 28g 2mol
60g 28g 2mol
生成Si 为28g，CO 为2×28＝56g
生成的气体体积为2×22.4＝44.8L
（2）SiO2+2Mg＝△＝2MgO+Si
2Mg＋Si＝△＝Mg2Si
Mg+2HCI＝MgCl2+H2↑
MgO+2HCI＝MgCl2+H2O
Mg2Si+4HCI＝SiH4↑+MgCl2

Answer 2

SiO2+2C=Si+2CO
60g 28g 2mol
按照方程式配比 得出以上答案 把2*22.4就得出CO的体积44.8L

（2） MgSi+4HCl====SiH4+MgCl2+Cl2（根据硅得电子判断 有人得是电子 这里只可能是Cl）
3Mg+SiO2====MgSi+2MgO

Answer 3

（1）根据方程式计算，SiO2+2C=Si+2CO
60g 28g 56g
生成物Si28g co56g co44.8L
(2)SiO2+2Mg=2MgO+Si
MgSi+4HCI=SiH4（气体）+MgCl2+CL2（气体）
MgO+2HCI=MgCl2+H2O
Mg+2HCI=MgCl2+H2（气体）

Answer 4

生成2摩尔CO，标准状况下体积是44.8L。
SiO2+2Mg=Si+2MgO
2HCl+Mg=2H2+MgCl2
MgO+2HCl=H2O+MgCl2
MgSi+4HCl=SiH4+MgCl2+Cl2