Question

高二化学、急！！在线等！！

1.某地酸雨中，含C（Na+）=7x10^-6 mol/L,C(Cl-)=4.5x10^-5 mol/L,C(NH4+)=2.3x10^-5 mol/L,C(SO4²-)=2.5x10^-6 mol/L,则该地区酸雨的C（H+）=_________,pH值为_________.

2.在25℃，向0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl晶体，则
A.氢氧根离子浓度增大 B.铵根离子浓度增大
C.氢离子浓度减小 D.导电性不变

3.在浓度均为0.1mol/L醋酸和醋酸钾溶液中逐渐加入蒸馏水，随着水量的加入，一定时间内始终保持增大趋势的是
A.C（H+）/C（CH3COOH） B.C（H+）/C（CH3COO-） C.C（K+）/（H+） D.C（CH3COO-）/（H+）

4.在稀氨水中：①加入氯化铵固体、②通入氨气、③煮沸、④加入NaOH固体、⑤加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是
A.①②④ B.②③④ C.②④ D.③④

5.已知某种溶液只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四中关系：
①C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) ②C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
③C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) ④C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_______（选填序号）
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是_______.

Answer 1

1.阴阳离子的电荷要守恒
C（Na+）+C（H+）+C(NH4+)=C(Cl-)+2*C(SO4²-)+C（OH-），既然是酸雨C（OH-）远小于C（H+），忽略。
C（H+）=C(Cl-)+2*C(SO4²-)-C（Na+）-C(NH4+）=4.5x10^-5+2x2.5x10^-6-7x10^-6 -2.3x10^-5=2x10^-5mol/L
PH=,-lg(2x10^-5)=4.7
2.选B，0.1mol/L的氨水可以想到①不饱和，②不过稀。
①向弱碱中加酸性物质，会促进弱碱电离；但这里加的酸性物质阳离子和弱碱电离的阳离子相同，这相当于在平衡的可逆反应中加生成物，反应要逆向进行，电离被抑制。
②结论1.体系中因外加NH4Cl，导致C(NH4+）升高。2.因氨水的缓冲作用，C(NH4+）的升高被减弱，同时原氨水的电离被抑制，即C（OH-）降低。3.C（OH-）*C（H+）=10^-14，C（OH-）降低，C（H+）升高。4.溶液总离子浓度有变化，导电性不会不变。
3.CH3COOH→（CH3COO-）+（H+）
C（CH3COO-）+C（OH-）=C（H+）+C（K+）
以下为第一判断：
①原溶液为酸性，②醋酸钾抑制醋酸的电离，③随水的增加酸性减弱，④加水缓冲溶液减弱C（H+）的降低，即平衡正向移动，促进电离，⑤C（OH-）可以忽略
结论：C（H+）的降低要慢于C（K+）剩下的就是纯数学问题了（以下的0.2指最初的瞬间，只为判断用）
A、C（H+）/C（CH3COOH）=C（H+）/0.2-（C（H+）+C（K+））一部分下降，一部分上升，判断不了
B、C（H+）/C（CH3COO-）=C（H+）/（C（H+）+C（K+））选B
C、C（K+）/（H+）下降
D、C（CH3COO-）/（H+）=1+【C（K+）/（H+）】下降
4.①同第二题碱性变弱，②浓度变高，碱性变强，③加热会促进电离，但使氨水挥发的影响更强，浓度变低，碱性减弱，④加碱，碱性变强，⑤暂不考虑NaCl对NH3溶解度的影响，碱性无变化。碱性增强②④选C
5.电荷守恒C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)
氯化铵（去掉氢离子及氢氧根离子即可），酸性C(OH-)＜C(H+)，同时有C(Cl-)＞C(NH4+)，
剩下的涉及水解常数了，不记得了。但只有一种溶质的话，NH4+不会水解的太彻底，应该选①
（2）碱性，有NH4Cl，NH4OH