Question

化学会考资料(高一) 第五章 物质结构 元素周期律

4．将原子里具有相同的 和 的中子数的
元素的原子互称为同位素。
5．平常所说的某种元素的原子量，是 。
计算公式：M= 。
6．核外电子的分层排布规律：
首先，各电子层最多容纳的电子数目 ，即K层为 个，L层
个，其次，最外层电子数目不超过 （K层为最外层不超过 个），第三，次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。
7．能量最低原理，就是核外电子总是尽先排布在能量 低的电子层里，然后再由 往 依次排布在能量逐步 高的电子层里。
8．写出下列元素的原子或离子的结构示意图：氢离子 硫
氮 氯离子 磷 碳 钠离子 。
9．元素周期律，是指 。
元素性质的周期性变化是 必然结果。
10．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。
11．元素周期表分 个周期，第1、2、3周期为 周期，元素种类依次为 ；第4、5、6周期为 周期，元素种类依次为 ；第7周期为 周期，目前有种 元素，如果全部排满是 种元素。
12．元素周期表中有 个纵行，分为 个族，其中 个主族 个副族，还有 族和 族。
13．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 结束。
14．同周期元素性质的递变
同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，因此，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐 。

Answer 1

4．将原子里具有相同的 质子数 和 不同的 的中子数的 同种
元素的原子互称为同位素。
6．核外电子的分层排布规律：
首先，各电子层最多容纳的电子数目 ，即K层为 2 个，L层 8
个，其次，最外层电子数目不超过 8 （K层为最外层不超过 2 个），第三，次外层电子数不超过 8 个，倒数第三层电子数目不超过 18 个
9。课本上有
10．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 电子层数 相同， 最外层电子数 不同；同一纵行的主族元素，其 最外层电子数 相同， 电子层数 不同。
11．元素周期表分 7 个周期，第1、2、3周期为 短 周期，元素种类依次2,8,8为 ；第4、5、6周期为 长 周期，元素种类依次为 18,18,32 ；第7周期为 不完全 周期，目前有种 27 元素，如果全部排满是 32 种元素。
12．元素周期表中有 18 个纵行，分为 16 个族，其中 7 个主族 7 个副族，还有 第Ⅷ 族和 0 族。
13．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 金属 元素开始，以 非金属 结束。
14．同周期元素性质的递变
同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次 增大 ，原子半径逐渐 减小 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐 减弱渐 ，得电子的能力逐渐 增强 ，因此，元素的金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强 。
表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 减弱 ，酸性逐渐 增强 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐 增强 ，形成气态氢化物的稳定性逐增强渐 。