Question

化学会考资料(高一) 第五章 物质结构 元素周期律（下）

15．同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，非金属单质与氢气化合的能力逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 。
(1)比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性
① Na K ② Mg Al ③ P Cl ④ O S ⑤ S Cl
(2)根据元素在元素周期表中的位置，判断下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？
① H3PO4 HNO3 ② Ca(OH)2 Mg(OH)2 ③ H2S HCl ④ NaOH Al(OH)3
16．元素金属性强弱判断依据
17．元素非金属性强弱判断依
18．主族元素的最高正化合价一般等于其 序数，非金属的负化合价等于
19．两性氧化物是 如 。
两性氢氧化物是 如 。
既能与酸反应又能与碱反应的有
20． 叫化学键。其主要类型有 ， 等。
21．使阴、阳离子结合成化合物的 叫做离子键。原子之间通过 所形成的相互作用叫做共价键。
22．离子键只存在 化合物中，含有 键的化合物就是离子化合物。离子化合物中也可能存在 键，如 、 、 等。
23．化学反应的过程，本质上就是 和 的过程。
24．共价单质分子（如 、 、 等）和共价化合物分子（如 、 、 等）中只存在 键。非金属单质中也只存在 键。
25．共价键可分为非极性键和极性键。
原子间形成的共价键是非极性键。两个原子吸引电子的能力 ，共用电子对 向任何一个原子，成键原子 电性，如H2、Cl2
原子间形成的共价键是极性键。由于不同原子吸引电子的能力 ，共用电子对偏向 的一方，因而使 的一方相对显负电性，如HCl、H2O、CO2。
26．以非极性键组成的分子是 分子。如 、 、 。
以极性键结合成的双原子分子都是 分子，如HCl；H2O为 分子，CO2为 分子。
27．分子间作用力又称为 。
28．写出下列微粒的电子式
H Na+ Mg OH- O Cl- C S2-
N
29．写出下列物质的电子式
MgCl2 NaOH N2
CO2 HCl H2O
30．某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
(1)求R的原子量，R质子数
(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。

Answer 1

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Answer 2

增大，增加，增大，增强，减弱，增强，减弱。

Answer 3

增大，增加，增大，增强，减弱，增强，减弱。