Question

化学题目一道！

上面一道就可以了！有空的话可以帮忙下面一道！~有加分！~

Answer 1

先求硫酸量。 50x19.6%=9.8g Fe +H2SO4=FeSO4 + H2
56 98 2
2 9.8 X 9.8g最多能和5.6g铁反应，所以可以得知硫酸过量，根据铁来算氢气 2x2/56=1/14g
再算锌 放出氢气2x2/65=4/65g 可知锌放出的氢气少，所以放锌那边的要重一些，天平向锌这边沉。
放入7g铁和锌，均是金属过量，因此放出的氢气要根据硫酸来计算，所以两边放出的氢气一样多。最后天平还是保持平衡。
不过要注意的是，锌比铁活泼，因此放出氢气的速度比较快，反应过程中天平先偏向铁一边，最后还是平衡。

Answer 2

怎么是倒着的

Answer 3

1.可算硫酸溶质为0.1mol，Fe和Zn均不足，则等质量的二者肯定Fe的物质的量大，产生氢气多，原来质量一样，而后产生的氢气不同，因此天平偏向产生氢气少的一端，即偏向Zn。
2.可算Fe和Zn均大于0.1mol，Fe和Zn均过量，因此氢气的量要以硫酸为准，同样质量硫酸产生同样质量氢气，故反应后天平仍然平衡。
3.两份溶液溶质质量都为68×20%+5.5=19.1g，第一份加2g溶质后饱和，此时有
S/(100+S)=(19.1+2)/(68+2)
S=43.15g.

Answer 4

上边的题：
解：（1）当两个烧杯中分别加入2g金属后，设右边的烧杯、左边的烧杯生成氢气的质量分别为x，y。
Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑
65 2
2g x
65/2=2g/x；x=0.062g；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
2g y
56/2=2g/y；y=0.071g；
反应后氢气离开体系，由以上计算可知，相同质量的Zn、Fe，Fe生成的氢气的质量较大，所以放入Fe的烧杯（左边）的质量减少的多，所以还有Fe的烧杯（左边）待反应完全后会比较轻，所以天平的右边会下沉；

（2）依题意可知硫酸的质量为50g×19.6%=9.8g；
按照反应方程式可知此时两边同时加入7g的金属，显然金属过量；所以生成气体的质量按硫酸的质量计算；
设当两个烧杯中分别加入7g金属后，设右边的烧杯、左边的烧杯生成氢气的质量分别为x，y。
Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑
98 2
9.8g x
98/2=9.8g/x；x=0.2g；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
9.8g y
98/2=9.8g/y；y=0.2g；
经计算可知生成气体的质量相同，所以最后左、右烧杯减轻的质量相同，又因为左、右烧杯中加入的金属的质量相同均为7g，所以此时天平仍保持平衡。

此题的思路重点在于把握（1）中硫酸过量而（2）中金属过量。

下边的题：
解：依题意可知两份溶液的质量为136g÷2=68g；
冷却到2°时，溶液析出溶质5.5g，所以此时的溶液质量为68g-5.5g=62.5g；
设此时溶液中的溶质的质量为x；
依题意有：x÷62.5g×100%=20%；所以解得：x=12.5g；
所以未冷却前溶液中的溶质质量为12.5g+5.5g=18g；
所以另一份溶液中的溶质的质量也为18g；又依题意可知，这份溶液在30°C时加入溶质只溶解了2g；所以此时该溶液为饱和溶液且溶液的质量为68g+2g=70g，溶质的质量为18g+2g=20g；
根据溶解度的定义（在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量）可得到：20g÷70g=S÷（100g+S）；解得S=40g；
所以30°C时该物质的溶解度为40g。

如果还有什么不明白的，可以问我，很乐意为你解答。