Question

化学选择题9

Answer 1

A解析：因为他的最大沉淀量为80ml，也就是氢氧化镁与氢氧化铝完全沉淀消耗了80ml的氢氧化钠，而反应开始时Mg和Al都与足量的盐酸反应，分别需要消耗2倍的盐酸和3倍的盐酸，使溶液中只有镁离子和铝离子，又因为氢氧化钠使镁离子和铝离子完全转化为沉淀也同样需要消耗2倍和3倍，然后氢氧化钠和盐酸的浓度相等，所以说消耗盐酸的体积就等于最大沉淀是消耗氢氧化钠的体积。
D如果用极限法的话，假设金属全是Mg，然后再假设金属全是Al，只能求出的是产生氢气物质的量范围，所以不能准确的知道到底生成了多少氢气。

Answer 2

溶解：Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
图像中开始0~a段：NaOH+HCl=NaCl+H2O
a~80ml段：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3H2O
80ml~90ml段：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
分析上面的方程式，在沉淀量最大时：80ml处，各种物质之间的关系：Mg~2HCl~MgCl2~2NaOH~Mg（OH)2
Al~3HCl~AlCl3~3NaOH~Al(OH)3
发现，消耗的盐酸和氢氧化钠是相同的。所以，80ml处，即沉淀量最大时，n（NaOH）=n（HCl）
因为盐酸和氢氧化钠浓度相同，氢氧化钠消耗了80ml，所以盐酸消耗了80ml。A对。

80~90ml为Al(OH)3消耗，根据方程式求得Al(OH)3
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
x=0.01mol 1mol/L*0.01L=0.01mol，所以根据关系式Al~3HCl~AlCl3~3NaOH~Al(OH)3，铝为0.1mol。那么a~80ml段，AlCl3消耗了氢氧化钠0.01*3=0.03mol。而a未知，所以无法求得Mg的量，自然就无法求得H2的量。
求a的取值范围，还要知道沉淀在80ml和90ml时的量才可以。
Mg/Al的最大值也可以求啊。当镁最多时就是了，即a=0时，80ml氢氧化钠中只有30ml是铝消耗的，a越小，Mg消耗的就越多。所以a=0时Mg/Al的最大。