Question

一道化学计算题，第三题要详细过程

在一杯烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据题意回答问题
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为____g
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，少杯中溶液里的溶质是（填化学式）_____
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算球出其中含溶质的质量

Answer 1

如果题目是这样：在一烧杯中盛有41.2gNa2CO3和NaCL组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其逐渐加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据提议回答问题：
（1）当滴加了146g稀盐酸时，放出气体的总质量为多少克？
（2）当滴加稀盐酸至图B点时，烧杯中溶液里的溶质是 、 （化学式）
（3）当滴加146g稀盐酸时（即A点时）烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

1.根据 盐酸的质量分数 求出参加反应盐酸的质量

然后 通过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式计算产生的CO2的质量是 8.8g

2.因为到达B点的时候 气体不再放出 说明碳酸钠已经反应完全 所以这时候 得到的是氯化钠和盐酸的

混合溶液

3.根据质量差法 求出反应后剩余的溶液质量是41.2g+146g-8.8g=178.4g

溶质的质量是溶液的减去水的质量：178.4g-146*0.9-反应生成的水的质量=43.4g

所以溶质的质量分数是 43.4/178.4=24.3%

方法学会后，自己可以做一下

Answer 2

1）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
73*10%=7.3 x
x=4.4g

（2）NaCl、HCl
A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。

（3）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
y 7.3 g z
y=10.6 g；z=11.7 g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。

Answer 3

图没有