Question

气体X可能由NH3，CL2，HBr，H2S，CO2中的一种或几种组成

已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀，且不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却没有沉淀产生。对于气体X的成分：
A一定含有HBr,可能含有CO2
B一定不含CO2
C一定不含NH3，CL2，H2S
D可能含CO2，CL2

有一位仁兄给的答案是：
有黄色沉淀，一定有HBr，而气体有HBr就一定没有NH3（酸碱气体），通入AgNO3没有白色沉淀，也没有黑色沉淀，所以没有Cl2和H2S。通入澄清的石灰水中无沉淀，因为存在HBr，所以不一定有CO2（沉淀也溶解了）。

但我还是不太理解，说的太简略了。。。想求更详细的解释，比如氯气通入硝酸银为什么有应该有白色沉淀，是氯气溶于水产生的HCL与硝酸银反应吗？
还比如H2S是怎么生成黑色沉淀的？
多谢~
声明下哈，我不知道那位仁兄给的答案是对是错，有位大虾说有问题，氯化银和HBr反应也生成AgBr.

Answer 1

解析：
1.
五种气体通入AgNO3溶液的现象及反应方程：

（1）NH3
现象：产生白色氢氧化银沉淀，过量时沉淀溶解，生成银氨溶液。
NH3 + H2O → NH3·H2O
NH3·H2O + AgNO3 → AgOH↓（白色沉淀） + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O → [Ag（NH32）]OH + 2H2O

（2）Cl2
现象：产生白色沉淀，沉淀不溶于硝酸。
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO (＝表示可逆符号)
HCl + AgNO3 → AgCl↓（白色沉淀）+ HNO3

(3)HBr
现象:产生浅黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸。
HBr + AgNO3 → AgBr↓（浅黄色沉淀）+ HNO3

(4)H2S
现象:无明显现象
因为生成的Ag2S会溶于HNO3

(5)CO2
现象:无明显现象
因为生成的Ag2CO3会溶于HNO3

已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀，且不溶于稀硝酸

所以可以肯定会有HBr,不能确定是否含有H2S及CO2,肯定没有NH3(酸碱性原理),Cl2也应该没有,否则会发生如下反应:

Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2(常温下为液体)

Cl2与H2S不共存，Cl2与HBr不共存，Cl2与NH3不共存
HBr与NH3不共存，H2S与NH3不共存

2.
(1)HBr
2HBr + Ca(OH)2 → CaBr2 + 2H2O
现象:无明显现象

(2)H2S
可与Ca(OH)2生成CaS，但CaS又会水解生成，H2S和Ca（OH）2
现象：无明显现象

（3）CO2
CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3↓ + H2O

若将X通入澄清的石灰水中，却没有沉淀产生。
则说明无CO2，可能有H2S。

但因有HBr存在，所以不会产生CaCO3沉淀，则CO2待定。
所以最终结果：
肯定有HBr
可能有H2S，CO2
肯定没有Cl2，NH3

对照答案，选择 A

Answer 2

您好，希望我的回答对你有帮助！

您首先应明白这个
AgOH：白色固体,在水中分解 ，属于碱，常温下AgOH极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银固体．
AgO黑色粉末
AgCl白色沉淀
AgBr黄色沉淀
Ag2S黑色粉末
所以有黄色沉淀，一定有HBr，HBr电离Br离子与银离子形成AgBr黄色沉淀
氯气通入硝酸银有应该有白色沉淀，确实是氯气溶于水产生的HCL与硝酸银反应
H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl
你好像没学离子方程式

祝学习进步！

Answer 3

就像那位仁兄解释的 可以含有CO2 因为溴化氢是强酸所以排除B
如果有少量氯气的话 确实会生成氯化银沉淀 但是溴化银沉淀的Ksp 要比氯化银大
沉淀会发生转化 由白色变为淡黄色 所以不能排除氯气的存在
所以我感觉是AD.

Answer 4

氯气溶于水产生的HCL与硝酸银反应。H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl