Question

一道高一化学题，高手请进

1．现有CO和CO2的混合气体18g，充分与氧气反应后测得所得到的CO2的总体积为11．2L（标准状况）。试计算
（1）原混合气体中CO2的体积（标准状况）是－－－－－－
（2）原混合气体在标准状况下的密度是－－－－－－－－

Answer 1

2CO+O2=2CO2
2 2
X X 反应后测得所得到的CO2的总体积为11．2L所以物质的量为11.2/22.4=0.5mol
因此质量为0.5*44=22g
设原来有CO物质的量为x则原来含有CO2质量为18-28x，新生成CO2为x*44=44x
则有方程18-28x+44x=22 得到x=0.25mol 所以原来含有CO2质量为18-28x=11g
CO2物质的量11/44=0.25mol，因此原混合气体中CO2的体积（标准状况）是0.25*22.4=5.6L
原有的CO物质的量为0.25mol。体积为0.25*22.4=5.6L，所以原混合气体在标准状况下的密度是
（0.25*28+0.25*44）/（5.6+5.6）=1.607g/L

Answer 2

由题可知，碳的物质的量为0.5摩尔
即混合物总物质量为0.5摩尔
M＝18÷0.5＝36
用十字交叉法可得，体积比为1∶1
M＝密度×22.4
密度可得

Answer 3

反应后CO2摩尔量为0.5mol,为22g，反应中增加了22-18=4g,增加的为O2，为0.125mol,则CO摩尔量为0.125/2=0.0625,质量为0.0625*28=1.75g,原气体中CO2为18-1.75=16.25g,标况下体积为16.25*22.4/44=8.27L,(2)0.125*22.4+8.27=11.07L,密度为18/11.07=1.63g/L