这是作业，希望大家帮帮忙
．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）:c（H+）=10的12次方，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是A...
．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）: c（H+）=10的12次方，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是
A．c（H+）<c（OH－）<c（A－）<c（B+）B．c（OH－）<c（H+）<c（B+）<c（A－）
C．c（A－）= c（B+）>c（H+）=c（OH－） 展开
A．c（H+）<c（OH－）<c（A－）<c（B+）B．c（OH－）<c（H+）<c（B+）<c（A－）
C．c（A－）= c（B+）>c（H+）=c（OH－） 展开
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先判断出HA是弱酸，因为它未完全电离，否则pH值应为1.再判断出BOH为强碱，因为完全电离。所以两者等体积混合后，恰好完全中和，生成强碱弱酸盐，水解呈碱性。所以答案是A
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