Question

九年级化学题 要过程哈 感谢感谢……

1、我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等。某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进行了以下实验：称取8g该黄铜样品（已加工成粉末），放入一支试管里，然后象试管中逐滴滴入未知量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体为0.1g。
（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需要测出哪些数据？
2、沂蒙汽车修配厂新购进一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反映的。有关数据记录如下：
实验次数 1 2 3
取黄铜样品的质量（g） 10 10 20
加入稀硫酸的质量（g) 100 80 80
反映后烧杯内剩余物质的质量（g）109.8 89.8 99.8
请分析完数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反映时两种物质的质量之比是： ，该黄铜样品中铜的质量分数为：
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

Answer 1

1.
zn+h2so4=znso4+h2
铜不反应
zn+h2so4=znso4+h2
65 2
x g 0.1g
x=3.25g
Wcu=（8-3.25）/8=0.594
还需使用的硫酸的质量
2.
1）由放出的氢气量及酸的使用量分析，1:8，
烧杯中减轻的重量为氢气的质量
zn+h2so4=znso4+h2
铜不反应
zn+h2so4=znso4+h2
65 161 2
xg yg 0.2g
x=6.5 y=16.1
Wcu=3.5/10=0.35
溶质是znso4
Wznso4=16.1/80=20.1%