Question

一道化学题，要过程，谢谢

用0.6molA金属与足量稀盐酸充分反应。将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末，反应后剩余固体的质量为40.2g，实验测得在反应中气体的利用率为50%，在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%。计算
1·金属与稀盐酸反应时放出H2的体积（标况）
2·该金属的相对原子质量.
搞错了，开头是用0.4molA金属

Answer 1

分析：45－40.2＝4.8g
H2＋CuO＝Cu＋H2O △m
1mol 16g
0.3mol 4.8g
在反应中气体的利用率为50%，则金属与稀盐酸反应时放出H2为0.6mol
V（H2）＝0.6 ×22.4=13.44 L
0.6molA金属与足量稀盐酸充分反应，生成0.4molH2，说明A是三价金属
设其分子式为A2O3。则
2A／（2A＋48）×100%＝47.1%
A＝27。
即该金属的相对原子质量.为27

Answer 2

1、前后粉末的差值就是O元素的质量：m（O）=45 -40.2 =4.8g n（O）=4.8 / 16 =0.3mol
与这些氧反应的H2：n（H2）=n（O）=0.3mol
实验测得在反应中气体的利用率为50%，则金属与稀盐酸反应时放出H2的体积（标况）：
n（H2总）=0.3x2=0.6mol V（H2）=0.6 x 22.4=13.44 L
2、用0.6molA金属与足量稀盐酸充分反应，生成0.6molH2，说明A是二价金属，