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得到的是0.1mol/L的HCN和0.1mol/L的NaCN混合溶液。HCN是弱酸，CN-由HCN部分电离和NaCN完全电离得到。那么CN-浓度就大于Na+，小于Na+浓度的2倍。氢离子是由HCN部分电离得到的，所以就小于钠离子的浓度。溶液是酸性的，所以氢氧根浓度就是最小的了。所以浓度从大到小排列为：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。溶液为酸性，会大大抑制水解，所以就不考虑水解 ，只考虑弱酸电离。
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亚果会
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HCN远远大于H+ ，原因是HCN是弱电解质，电离程度很小，虽然H+有两部分来源：一部分是HCN的电离，一部分是水的电离，但是都小于HCN的浓度。
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CN- HCN相等 0.05mol/L H+等于电离数
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Na>CN>H>OH,先中和后水解
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Na>CN>H>OH,先中和后水解
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